[Texto do dia]→ Massa atômica não é o mesmo que número de massa, embora haja uma relação entre ambos.
Mendeleev ordenou os elementos de acordo com a sequência crescente de suas massas atômicas. Percebeu, contudo, que algumas pequenas inversões eram necessárias para que os elementos ficassem corretamente posicionados juntamente a outros com propriedades semelhantes. Em 1913 e 1914, o inglês Henry Moseley fez importantes descobertas trabalhando com uma complexa técnica envolvendo raios X. Ele descobriu uma característica numérica dos átomos de cada elemento que ficou conhecida como número atômico e que posteriormente foi associada ao número de prótons. Lembre-se que cada elemento químico apresenta o seu número atômico. Os elementos não estão dispostos na tabela periódica atual por ordem crescente de massa atômica, mas sim por ordem crescente de número atômico. Hoje se sabe que quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades, ou seja, repetem-se regularmente elementos com propriedades semelhantes. Essa regularidade da natureza é conhecida como Lei Periódica dos Elementos. De modo geral, à medida que o número atômico cresce, a massa atômica cresce. Há apenas quatro casos de elementos consecutivos na tabela em que o de menor número atômico apresenta maior massa atômica. São eles:
• o argônio , cuja massa atômica é 39,9 e vem antes do potássio , cuja massa atômica é de 39,1;
• o cobalto , cuja massa atômica é 58,9 e vem antes do níquel , cuja massa atômica é 58,7;
• o telúrio, cuja massa atômica é 127,6 e vem antes do iodo , cuja massa atômica é 126,9;
• o tório, cuja massa atômica é 232 e vem antes do protactínio, cuja massa atômica é 231.
Outros cientistas aprimoraram as descobertas de Mendeleev e de Moseley. Esses aprimoramentos conduziram à atual tabela periódica dos elementos ( ou classificação periódica dos elementos). Apesar de nela aparecerem muitos elementos que não eram conhecidos na época de Mendeleev , a ideia envolvida é essencialmente aquela proposta por ele, com ressalva de estarem em ordem crescente de número atômico e não de massa atômica.