[Texto do dia]→ Considere a seguinte experiência : na ponta de um fio de platina coloca-se uma pequena amostra de cloreto de sódio e leva-se à chama de um bico de Bunsen, segurando-o com uma pinça de madeira para não se queimar. A observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul bem clara , quase transparente , adquire uma intensa coloração laranja. Repetindo-se esse procedimento , porém utilizando brometo de sódio ou iodeto de sódio , também se observa que a chama adquire coloração laranja. Como o fio da platina levado à chama sem a presença do sal não produz coloração na chama, isso parece indicar que o sódio deve ser o responsável pela coloração . De fato z ao repetir esse procedimento com sais de alguns outros elementos metálicos , percebe-se que cada um deles produz uma cor característica ao ser submetido à chama. O procedimento que descrevemos como teste da chama. Ele teve importância histórica como um dos testes empregados na detecção de certos elementos em amostras de minerais. (Atualmente há técnicas bem mais modernas, algumas das quais se baseiam em princípios científicos relacionados ao teste da chama.) Como explicar o aparecimento de cor característica no teste da chama? Segundo o modelo de Bohr, quando os átomos de sódio são colocados na chama, o calor excita os elétrons, isto é, faz com que passem para níveis de maior energia. Ao voltarem aos níveis iniciais, liberam energia na forma de luz. A luz emitida pelos elétrons do sódio ao voltarem para níveis de menor energia é laranja, exatamente a cor que vemos no teste da chama ao usar o sódio. Quando átomos de estrôncio são submetidos ao teste da chama, eles emitem uma mistura de todas as cores que aparecem nesse espectro. Tal mistura é percebida pela visão humana como um vermelho-carmin. Um elemento químico tem suas linhas coloridas características no espectro atômico. Da mesma maneira ele terá sua cor característica ao ser submetido ao teste da chama.