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• Aplicações Práticas
As amidas são importantes nas sínteses de outros compostos orgânicos e como compostos intermediários na preparação de medicamentos . De todas, a ureia , CO (NH2)2 , uma diamida do ácido carbônico, destaca-se pela função biológica , como um dos produtos finais do metabolismo dos animais, eliminada pela urina , e pelos seus usos diversificados : produtos de artifício, umectante e hidratante em cremes e pomadas cosméticas , produção de fertilizantes agrícolas e remédios. A metanamida é bastante tóxica (a tolerância é de 20 ppm/m3 de ar). É combustível e usada como solvente ( de inseticidas) em condições específicas . A acetamida é cancerígena . É usada na fabricação de lacas, explosivos e como agente higroscópico.
• Forças de Interação Molecular
São substâncias bastante polares , a cada duas moléculas (assim como no caso dos ácidos carboxílicos) podem fazer duas ligações de hidrogênio entre si ( no caso de amidas primárias).
• Pontos de Fusão e de Ebulição
Possuem pontos de fusão e de Ebulição muito elevados, até mais que a dos ácidos carboxílicos de massas moleculares correspondentes.
• Estado de Agregação
Apenas a metanamida se apresenta em condições ambientais na forma de um líquido incolor , as demais amidas são sólidos cristalinos.
• Densidade
São mais densas que a água. A metanamida , a amida mais simples, por exemplo, apresenta densidade igual a 1,146 em relação à água em 4° C.
• Solubilidade
As mais simples são solúveis em água e pouco solúveis em solventes apolares, como o hexano. Em geral todas são solúveis em álcool e éter.
• Propriedades Organolépticas
A metanamida é um líquido oleoso e incolor de odor característico. As demais amidas em geral são sólidos cristalinos incolores e deliquescentes ( que se desagregam e se desfazem facilmente ao absorverem água da atmosfera).
• Reatividade
São compostos bastante reativos. Podem ser obtidos a partir da reação entre ácido carboxílico e amônia (amida não substituída) ou entre ácido carboxílico e amina primária ou secundária (amida substituída) . Possuem um caráter básico muito fraco (mais fraco que o da água), pois o oxigênio do grupo carbonila atrai elétrons para si, diminuindo a densidade eletrônica do nitrogênio.