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• Tendência Dos Elementos A Perder Ou A Receber Elétrons
Na regra do octeto, segundo a qual os átomos tendem a se unir uns aos outros e atingir, com isso, a estabilidade . Mas com a união com outro(s) átomo(s) permite a um átomo ficar com a eletrosfera semelhante à de um gás nobre? Os químicos concluíram que, nas uniões químicas, os átomos podem perder elétrons, receber elétrons ou compartilhar elétrons (isto é , fazer "uso comum" de elétrons) e, com isso, atingir a estabilidade com 8 elétrons na última camada (ou 2, caso seja a camada K). Elétrons possuem carga negativa e prótons, carga elétrica positiva. O que mantém os elétrons presos ao átomo é a reação exercida pelos prótons do núcleo , de carga positiva. No átomo de lítio, o elétron da camada de valência - a camada mais externa do átomo- é atraído por 3 cargas positivas do núcleo. No berílio, os elétrons de valência são atraídos por 4 cargas positivas e assim por diante até o neônio, no qual cada elétron da última camada é atraído por 10 cargas positivas. O que isso sugeriu aos químicos? À medida que caminhamos do lítio para o neônio , os elétrons da última camada estão mais presos ao átomo. Em outras palavras, nessa sequência , o lítio é o átomo que pode perder um elétron com mais facilidade e o neônio é o que perderia um elétron com maior dificuldade. Na medida que percorremos um período da tabela periódica , da esquerda para a direita, aumenta a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons da camada de valência. De fato, os químicos perceberam que os elementos do grupo 1, 2 e 13 apresentam uma tendência acentuada a perder os elétrôns da camada de valência . Sem os elétrons de valência , a última camada eletrônica passa a ser a anterior, que satisfaz a regra do octeto. Assim, por exemplo, átomos de Na, sob determinadas condições , podem perder o elétron de valência, átomos de Mg podem perder os dois elétrons de valência e átomos de Al podem perder os três. Os químicos também verificaram que átomos dos grupos 15,16 e 17 apresentam , de modo geral, tendência a receber elétrons para ficar com oito elétrons na última camada. Assim, átomos de F e de CI, sob determinadas condições, podem receber um elétron, átomos de O e S podem receber dois e átomos de N ou P podem receber três. Os átomos de gases nobres já são estáveis. Aliás, como já vimos, são o modelo de estabilidade que motivou a criação da regra do octeto.