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[Texto do Dia]→ A Eletroquímica é a parte da Química que estuda a relação entre a
corrente elétrica e as reações químicas de transferência de elétrons
(reações de óxido-redução). Há dois casos de particular interesse para
a Eletroquímica. O primeiro deles é o emprego controlado de reações
espontâneas de óxido-redução para gerar corrente elétrica. É o que
acontece nas pilhas e baterias. Denomina-se cela (ou célula) galvânica
(ou voltaica) um dispositivo no qual a ocorrência espontânea de uma
reação de óxido redução permite a geração de corrente elétrica. Como a
primeira cela galvânica , construída por Alesandro Volta , era uma
pilha de discos metálicos intercalados , uma cela galvânica também
costuma ser denominada pilha. As pilhas atuais não têm mais o aspecto
de uma pilha , mas mantêm esse nome.
O termo bateria, por sua vez, é
reservado para a associação de duas ou mais pilhas . É o caso , por
exemplo, da bateria de automóvel , que corresponde na verdade à
associação de várias pilhas iguais , que fornece uma voltagem maior
que uma só das pilhas presentes em seu interior seria capaz de
fornecer. Na linguagem corriqueira, contudo, os termos bateria e pilha
são empregados indistintamente. Um segundo caso de interesse da
Eletroquímica é o uso da corrente elétrica (gerada , por exemplo, por
uma cela galvânica) para formar a ocorrência de uma reação de
óxido-redução que não ocorre espontaneamente, mas que é de interesse
prático. Uma reação não espontânea de óxido-redução que ocorre de modo
forçado é denominada eletrólise. E o dispositivo em que esse processo
ocorre é chamado de cela eletrolítica. As celas galvânicas e as celas
eletrolíticas , por serem ambas de interesse da Eletroquímica, são
conjuntamente denominadas celas eletroquímicas.